Спирт, ізопропіловий спирт те саме, що перекис водню
Ізопропанол, етанол (зазвичай відомий як медичний спирт) і перекис водню це три різні хімічні речовини. Хоча вони мають схоже застосування для дезінфекції та очищення, їхні хімічні властивості, застосування та механізми реакції відрізняються, якщо розглядати їх з точки зору виробництва промислового газу.
Ізопропанол (ізопропіловий спирт)
Хімічна формула: C₃H₈O
Механізм утворення газу: Горіння
Ізопропанол при спалюванні утворює вуглекислий газ і воду, виділяючи тепло і газ. Реакція така:
2C3H8O+9O2→6CO2+8H2O2C3H8O+9O2→6CO2+8H2O
Ця реакція виробляє вуглекислий газ (CO₂), який може бути корисним у високотемпературних промислових середовищах з високою енергією. Ізопропанол може служити паливом або джерелом газу в таких контекстах.
Термічний розпад: При високих температурах ізопропанол може піддаватися піролізу, утворюючи менші молекули, такі як пропілен і метан.
Застосування ізопропанолу: У промислових сценаріях, які потребують газів (наприклад, вуглекислого газу) і тепла, ізопропанол може діяти як хімічне паливо. Однак він рідше використовується для виробництва чистого газу і в основному використовується для отримання вуглекислого газу, який утворюється під час спалювання.
Етанол (протираючий спирт)
Хімічна формула: C₂H5OH
Механізм утворення газу: Спалювання, паровий риформінг, ферментація
Етанол горить, утворюючи вуглекислий газ і воду. Реакція така:
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2OC2H5ой+3O2→2CO2+3H2O
The вуглекислий газ Утворення під час згоряння етанолу подібне до того, що утворюється ізопропанолом, але етанол зазвичай виділяє більше тепла, що робить його придатним паливом у сценаріях великомасштабного спалювання газу.
Паровий реформінг: Етанол реагує з водяною парою при високих температурах, утворюючи водень (H₂) і монооксид вуглецю (CO). Ця реакція широко використовується у виробництві водню:
C2H5OH+H2O→CO+3H2C2H5ой+H2O→CO+3H2
Цей метод особливо важливий у промислових процесах виробництва газу, які вимагають водню як сировини.
Ферментація: За певних умов етанол може вироблятися шляхом бродіння, при якому також виділяються такі гази, як вуглекислий газ і метан, залежно від метаболічних процесів мікробів.
Застосування етанолу: Етанол широко використовується в промисловості для отримання водню, вуглекислого газу та газів, що утворюються при згорянні. Він відіграє значну роль у виробництві палива, хімічному синтезі газу (таких як водень і метан) та інших промислових процесах.
Перекис водню
Хімічна формула: H₂O₂
Механізм утворення газу: Реакція розкладання
Перекис водню має високу окиснювальну здатність, і при розкладанні утворює воду та кисень. Реакція така:
2H2O2→2H2O+O22H2O2→2H2O+O2
Розкладання перекису водню вивільняє газоподібний кисень, який є основним механізмом його ролі в утворенні газу.
Каталітичне розкладання: Реакцію розкладання можна прискорити за допомогою каталізаторів (таких як діоксид марганцю або заліза), утворюючи кисень високої чистоти. Цей кисень використовується в промислових процесах, які вимагають великих обсягів кисню.
Застосування перекису водню: Перекис водню відіграє вирішальну роль у виробництво кисню, зокрема в хімічній промисловості (наприклад, реакції окислення, виробництво добрив). Кисень, що утворюється в результаті його розкладання, є цінним у хімічному синтезі та інших промислових застосуваннях, де потрібен кисень високої чистоти.
| Речовини | Спосіб генерації газу | Гази, що утворюються | Тип реакції |
| Ізопропіловий спирт | Горіння | CO₂, H₂O | Екзотермічна реакція |
| піроліз | C₂H₄, CH, H₂O | Високотемпературна реакція крекінгу | |
| Етанол | Горіння | CO₂, H₂O | Екзотермічна реакція |
| Паровий реформінг | H₂, CO | Каталітична реакція, паровий риформінг | |
| Ферментація | CO₂ | Біохімічна реакція | |
| Перекис водню | розкладання | O₂ | Реакція каталітичного розкладання |
Опис таблиці:
Ізопропіловий спирт: здебільшого утворює вуглекислий газ і водяну пару шляхом спалювання, а також може генерувати низькомолекулярні вуглеводневі гази, такі як етилен і метан, шляхом піролізу.
Етанол: утворює вуглекислий газ і водяну пару шляхом згоряння, водень і монооксид вуглецю через паровий риформінг, а також може генерувати вуглекислий газ шляхом бродіння.
Перекис водню: розкладається з утворенням кисню, зазвичай використовується для отримання кисню в лабораторіях або промисловості.
