Како се течни гас амонијака?
1. Како се течни гас амонијака?
Висок притисак: критична температура од гас амонијака је 132,4Ц, а изнад ове температуре гас амонијака није лако течни. Али под условима високог притиска, амонијак може бити у течном стању чак и на температурама испод критичне температуре. У нормалним околностима, све док је притисак амонијака изнад 5,6 МПа, може се претворити у течност у воду са амонијаком.
Ниска температура: У поређењу са другим гасовима, амонијак је лакше течни. Један од главних разлога је то што је критична температура амонијака релативно ниска. Због тога се гас амонијака лакше течни на ниској температури. При стандардном атмосферском притиску, тачка кључања амонијака је око 33,34°Ц, а на овој температури амонијак је већ у течном стању.
У ваздуху на високој температури, молекули амонијака се лако комбинују са молекулима воде да би се формирала амонијачна вода, која је течни раствор гаса амонијака.
Испарљивост: Молекуларна структура гаса амонијака је једноставна, сила између молекула је релативно слаба, а гас амонијака је изузетно испарљив. Због тога, све док су температура и притисак гаса довољно снижени, гас амонијака се може лако претопити у течност.
2. Зашто је амонијак лакши од ваздуха?
Амонијак је мање густ од ваздуха. Ако је позната релативна молекулска маса одређеног гаса, према његовој релативној молекулској маси, можете проценити његову густину у поређењу са густином ваздуха. Просечна релативна молекулска маса ваздуха је 29. Израчунајте његову релативну молекулску масу. Ако је већи од 29, густина је већа од ваздуха, а ако је мања од 29, густина је мања од ваздуха.
3. Шта се дешава када амонијак остане у ваздуху?
долази до експлозије. Амонијак вода је безбојни гас са јаким иритирајућим мирисом и лако је растворљив у води. Може да експлодира када ваздух садржи 20% -25% амонијака. Амонијачна вода је водени раствор амонијака. Индустријски производ је безбојна и провидна течност јаког и зачинског загушљивог мириса.
4. Колико је амонијака токсичан у ваздуху?
Када је концентрација амонијака у ваздуху 67,2 мг/м³, назофаринкс се осећа надражено; када је концентрација 175~300мг/м³, нос и очи су очигледно иритирани, а срчана фреквенција дисања је убрзана; када концентрација достигне 350~700мг/м³, радници не могу да раде; Када концентрација достигне 1750 ~ 4000 мг/м³, може бити опасна по живот.
5. Која је употреба гаса амонијака?
1. Промовишите раст биљака: Амонијак је важан извор азота потребног за раст биљака, који може побољшати плодност земљишта и промовисати раст и развој биљака.
2. Производња хемијских ђубрива: Амонијак је важна сировина за производњу азотних ђубрива. Након хемијских реакција, може се претворити у амонијачну воду, уреу, амонијум нитрат и друга ђубрива.
3. Расхладно средство: Амонијак има добре перформансе хлађења и широко се користи у производњи расхладних средстава, расхладне опреме и другим пољима.
4. Детерџент: Гас амонијак се може користити за чишћење стакла, металних површина, кухиња итд., И има функције деконтаминације, дезодорације и стерилизације.
6. Како постројење за производњу амонијака производи амонијак?
1. Производња амонијака по Хабер методи:
Н2(г)+3Х2(г)⇌2НХ3(г) △рХθ=-92,4кЈ/мол (услови реакције су висока температура, висок притисак, катализатор)
2. Производња амонијака из природног гаса: природни гас се прво одсумпорава, затим подвргава секундарној трансформацији, а затим се подвргава процесима као што су конверзија угљен-моноксида и уклањање угљен-диоксида, да би се добила смеша азот-водоник, која још увек садржи око 0,1% до 0,3% угљен-моноксида и угљен-диоксида (запремина), након што је уклоњен гасом чистог метана и водоника. добија се однос 3, који се компримује компресором и улази у коло синтезе амонијака да би се добио производ амонијак. Процес производње синтетичког амонијака коришћењем нафте као сировине је сличан овом процесу.
3. Производња амонијака из тешке нафте: Тешка нафта укључује остатке нафте добијене различитим напредним процесима, а метода делимичне оксидације може се користити за производњу гаса синтетичког амонијака. Процес производње је једноставнији од методе реформисања паре природног гаса, али је потребан уређај за одвајање ваздуха. Кисеоник који производи јединица за одвајање ваздуха користи се за гасификацију тешке нафте, а азот се користи као сировина за синтезу амонијака.
4. Производња амонијака из угља (кокса): директна гасификација угља (видети гасификација угља) има различите методе као што су повремена гасификација под атмосферским притиском у фиксном слоју, континуирана гасификација кисеоником и паром под притиском, итд. На пример, у раном Хабер-Босцх процесу за синтезу амонијака, ваздух и пара су коришћени као агенси за гасификацију са моларним агенсима при нормалном притиску пацова да би реаговали са високом температуром моларног гаса. (ЦО+Х2)/Н2 од 3,1 до 3,2, назван за полуводени гас. Након што се полуводени гас испере и отпраши, одлази у гасни кабинет, а након што се трансформише угљен-моноксидом и компримује до одређеног притиска, опере се водом под притиском да би се уклонио угљен-диоксид, а затим компримује компресором и затим опере купроамонијаком да би се уклонила мала количина угљен-моноксида и угљен-диоксида. , а затим послат у синтезу амонијака.
