Alkohol za drgnjenje, izopropilni alkohol sta enaka kot vodikov peroksid
Izopropanol, etanol (običajno imenovan čistilni alkohol) in vodikov peroksid so tri različne kemične snovi. Čeprav imajo podobno uporabo pri razkuževanju in čiščenju, se njihove kemične lastnosti, uporaba in reakcijski mehanizmi razlikujejo, če jih obravnavamo z vidika proizvodnje industrijskega plina.
Izopropanol (izopropilni alkohol)
Kemijska formula: C3H₈O
Mehanizem za ustvarjanje plina: zgorevanje
Izopropanol pri gorenju ustvarja ogljikov dioksid in vodo, pri čemer se sproščata toplota in plin. Reakcija je naslednja:
2C3H8O+9O2→6CO2+8H2O2C3H8O+9O2→6CO2+8H2O
Ta reakcija proizvaja ogljikov dioksid (CO₂), ki je lahko koristen v industrijskih okoljih z visoko temperaturo in visoko energijo. Izopropanol lahko v takšnih okoliščinah služi kot gorivo ali vir plina.
Termična razgradnja: Pri visokih temperaturah je lahko izopropanol podvržen pirolizi, pri čemer nastanejo manjše molekule, kot sta propilen in metan.
Uporaba izopropanola: V industrijskih scenarijih, ki zahtevajo pline (kot je ogljikov dioksid) in toploto, lahko izopropanol deluje kot kemično gorivo. Vendar pa se manj pogosto uporablja za pridobivanje čistega plina in se uporablja predvsem za ogljikov dioksid, ki nastane med zgorevanjem.
Etanol (alkohol za drgnjenje)
Kemijska formula: C₂H5OH
Mehanizem za ustvarjanje plina: Zgorevanje, parno reformiranje, fermentacija
Etanol zgoreva, pri čemer nastajata ogljikov dioksid in voda. Reakcija je naslednja:
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2OC2H5OH+3O2→2CO2+3H2O
The ogljikov dioksid ki nastane med zgorevanjem etanola, je podoben tistemu, ki ga proizvede izopropanol, vendar etanol običajno sprosti več toplote, zaradi česar je primerno gorivo v scenarijih zgorevanja plina v velikem obsegu.
Parno reformiranje: Etanol reagira z vodno paro pri visokih temperaturah, da nastane vodik (H₂) in ogljikov monoksid (CO). Ta reakcija se pogosto uporablja pri proizvodnji vodika:
C2H5OH+H2O→CO+3H2C2H5OH+H2O→CO+3H2
Ta metoda je še posebej pomembna pri procesih industrijske proizvodnje plina, ki kot surovino zahtevajo vodik.
Fermentacija: Pod posebnimi pogoji se lahko etanol proizvede s fermentacijo, pri kateri se sproščajo tudi plini, kot sta ogljikov dioksid in metan, odvisno od presnovnih procesov mikrobov.
Uporaba etanola: Etanol se pogosto uporablja v industriji za pridobivanje vodika, ogljikovega dioksida in zgorevalnih plinov. Ima pomembno vlogo pri proizvodnji goriva, kemični sintezi plinov (kot sta vodik in metan) in drugih industrijskih procesih.
Vodikov peroksid
Kemijska formula: H₂O₂
Mehanizem za ustvarjanje plina: Reakcija razgradnje
Vodikov peroksid je močno oksidativen in pri razgradnji proizvaja vodo in kisik. Reakcija je naslednja:
2H2O2→2H2O+O22H2O2→2H2O+O2
Pri razgradnji vodikovega peroksida se sprosti plin kisik, ki je primarni mehanizem njegove vloge pri nastajanju plinov.
Katalitska razgradnja: Reakcijo razgradnje lahko pospešijo katalizatorji (kot sta manganov dioksid ali železo), pri čemer nastane kisik visoke čistosti. Ta kisik se uporablja v industrijskih procesih, ki zahtevajo velike količine kisika.
Uporaba vodikovega peroksida: Vodikov peroksid igra ključno vlogo pri proizvodnja kisika, zlasti v kemični industriji (npr. oksidacijske reakcije, proizvodnja gnojil). Kisik, ki nastane z njegovo razgradnjo, je dragocen v kemični sintezi in drugih industrijskih aplikacijah, ki zahtevajo kisik visoke čistosti.
| Snovi | Metoda pridobivanja plina | Nastali plini | Vrsta reakcije |
| Izopropilni alkohol | zgorevanje | CO₂, H₂O | Eksotermna reakcija |
| Piroliza | C₂H4, CH, H2O | Reakcija krekinga pri visoki temperaturi | |
| Etanol | zgorevanje | CO₂, H₂O | Eksotermna reakcija |
| Parno reformiranje | H₂, CO | Katalitska reakcija, parni reforming | |
| Fermentacija | CO₂ | Biokemijska reakcija | |
| Vodikov peroksid | Razgradnja | O₂ | Reakcija katalitične razgradnje |
Opis tabele:
Izopropilni alkohol: v glavnem ustvarja ogljikov dioksid in vodno paro z izgorevanjem, prav tako pa lahko s pirolizo proizvaja majhne molekularne ogljikovodične pline, kot sta etilen in metan.
Etanol: ustvarja ogljikov dioksid in vodno paro z izgorevanjem, vodik in ogljikov monoksid s parnim reformiranjem, prav tako pa lahko ustvarja ogljikov dioksid s fermentacijo.
Vodikov peroksid: razpade, da nastane kisik, običajno se uporablja za pripravo kisika v laboratorijih ali industriji.
