Potierajú alkohol, izopropylalkohol to isté ako peroxid vodíka
izopropanol, etanol (bežne označovaný ako lieh) a peroxid vodíka sú tri odlišné chemické látky. Aj keď majú podobné použitie pri dezinfekcii a čistení, ich chemické vlastnosti, aplikácie a reakčné mechanizmy sa líšia, keď sa posudzujú z hľadiska výroby priemyselných plynov.
Izopropanol (izopropylalkohol)
Chemický vzorec: C3H80
Mechanizmus výroby plynu: Spaľovanie
Izopropanol pri spaľovaní vytvára oxid uhličitý a vodu, pričom sa uvoľňuje teplo a plyn. Reakcia je nasledovná:
2C3H80+902—>6C02+8H202C3H8O+9O2→6CO2+8H2O
Táto reakcia produkuje oxid uhličitý (CO₂), ktorý môže byť užitočný vo vysokoteplotných a vysokoenergetických priemyselných prostrediach. Izopropanol môže v takýchto súvislostiach slúžiť ako palivo alebo zdroj plynu.
Tepelný rozklad: Pri vysokých teplotách môže izopropanol podliehať pyrolýze, čím sa získajú menšie molekuly, ako je propylén a metán.
Aplikácia izopropanolu: V priemyselných scenároch, ktoré vyžadujú plyny (ako je oxid uhličitý) a teplo, môže izopropanol pôsobiť ako chemické palivo. Menej bežne sa však používa na výrobu čistého plynu a primárne sa využíva na oxid uhličitý vznikajúci pri spaľovaní.
Etanol (čistý alkohol)
Chemický vzorec: C2H5OH
Mechanizmus výroby plynu: Spaľovanie, parná reforma, fermentácia
Etanol sa spaľuje za vzniku oxidu uhličitého a vody. Reakcia je nasledovná:
C2H5OH+302—>2C02+3H20C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O
The oxid uhličitý generovaný počas spaľovania etanolu je podobný tomu, ktorý produkuje izopropanol, ale etanol zvyčajne uvoľňuje viac tepla, čo z neho robí vhodné palivo pri scenároch veľkého spaľovania plynu.
Parná reforma: Etanol reaguje s vodnou parou pri vysokých teplotách za vzniku vodíka (H2) a oxidu uhoľnatého (CO). Táto reakcia sa široko používa pri výrobe vodíka:
C2H5OH+H20->CO+3H2C2H5OH+H2O→CO+3H2
Táto metóda je obzvlášť dôležitá v procesoch výroby priemyselných plynov, ktoré vyžadujú vodík ako surovinu.
Fermentácia: Za špecifických podmienok môže byť etanol vyrobený fermentáciou, ktorá tiež uvoľňuje plyny, ako je oxid uhličitý a metán, v závislosti od mikrobiálnych metabolických procesov.
Aplikácia etanolu: Etanol je široko používaný v priemysle na výrobu vodíka, oxidu uhličitého a spaľovacích plynov. Hrá významnú úlohu pri výrobe palív, chemickej syntéze plynov (ako je vodík a metán) a iných priemyselných procesoch.
Peroxid vodíka
Chemický vzorec: H202
Mechanizmus výroby plynu: Reakcia rozkladu
Peroxid vodíka je vysoko oxidačný a pri rozklade vytvára vodu a kyslík. Reakcia je nasledovná:
2H202—>2H20+022H2O2→2H2O+O2
Rozklad peroxidu vodíka uvoľňuje plynný kyslík, čo je primárny mechanizmus jeho úlohy pri tvorbe plynu.
Katalytický rozklad: Rozkladnú reakciu môžu urýchliť katalyzátory (ako je oxid manganičitý alebo železo), ktoré produkujú vysoko čistý kyslík. Tento kyslík sa používa v priemyselných procesoch, ktoré vyžadujú veľké objemy kyslíka.
Aplikácia peroxidu vodíka: Peroxid vodíka hrá kľúčovú úlohu produkciu kyslíkanajmä v chemickom priemysle (napr. oxidačné reakcie, výroba hnojív). Kyslík vznikajúci jeho rozkladom je cenný pri chemickej syntéze a iných priemyselných aplikáciách vyžadujúcich vysoko čistý kyslík.
| Látky | Spôsob výroby plynu | Vzniknuté plyny | Typ reakcie |
| Izopropylalkohol | Spaľovanie | CO₂, H2O | Exotermická reakcia |
| Pyrolýza | C2H4, CH, H20 | Krakovacia reakcia pri vysokej teplote | |
| Etanol | Spaľovanie | CO₂, H2O | Exotermická reakcia |
| Parné reformovanie | H2, CO | Katalytická reakcia, parné reformovanie | |
| Fermentácia | CO₂ | Biochemická reakcia | |
| Peroxid vodíka | Rozklad | O₂ | Reakcia katalytického rozkladu |
Popis stola:
Izopropylalkohol: spaľovaním vytvára hlavne oxid uhličitý a vodnú paru a pyrolýzou môže vytvárať aj malomolekulárne uhľovodíkové plyny, ako je etylén a metán.
Etanol: vytvára oxid uhličitý a vodnú paru spaľovaním, vodík a oxid uhoľnatý reformovaním parou a môže tiež vytvárať oxid uhličitý fermentáciou.
Peroxid vodíka: rozkladá sa za vzniku kyslíka, ktorý sa zvyčajne používa na prípravu kyslíka v laboratóriách alebo priemysle.
