poți bea dioxid de carbon lichid?
一.ce este dioxidul de carbon lichid?
Dioxid de carbon lichid se referă la lichefierea dioxidului de carbon gazos într-o formă lichidă sub presiune ridicată și temperatură scăzută. Dioxidul de carbon lichid este un agent frigorific care poate fi folosit pentru conservarea alimentelor și poate fi folosit și pentru precipitațiile artificiale. Este, de asemenea, o materie primă industrială, care poate fi folosită pentru a produce sodă, uree și sifon.
二.de unde vine dioxidul de carbon?
1. Metoda calcinării
The dioxid de carbon gazos produs în procesul de calcinare a calcarului (sau dolomitei) la temperatură ridicată este spălat cu apă, îndepărtat de impurități și comprimat pentru a produce dioxid de carbon gazos
2. Metoda de recuperare a gazelor de fermentare
Dioxidul de carbon gazos produs în procesul de fermentație al producției de etanol este spălat cu apă, impuritățile îndepărtate și comprimat pentru a produce dioxid de carbon gazos.
3. Metoda de recuperare a gazelor subproduse
Procesul de producție de amoniac, hidrogen și amoniac sintetic are adesea un proces de decarburare (adică îndepărtarea dioxidului de carbon din amestecul de gaze), astfel încât dioxidul de carbon din amestecul de gaze poate fi absorbit sub presiune, decomprimat și încălzit pentru a obține dioxid de carbon de înaltă puritate.
4. Metoda de expansiune a adsorbției
În general, subprodusul dioxid de carbon este utilizat ca materie primă gazoasă, iar dioxidul de carbon de înaltă puritate este extras din faza de adsorbție prin metoda de expansiune a adsorbției, iar produsul este colectat de o criopompă; poate fi obtinut si prin metoda distilarii prin adsorbtie, care foloseste silicagel, sita moleculara 3A si carbune activat ca adsorbant. , pentru a elimina unele impurități și pot fi produse produse de dioxid de carbon de înaltă puritate după rectificare.
5. Metoda cuptorului cu cărbune
Dioxidul de carbon se obține prin rafinarea gazului de la cuptorul de cărbune și a gazului de cracare a metanolului.
三. Cum devine dioxidul de carbon lichid un gaz?
Dioxidul de carbon lichid poate fi transformat în dioxid de carbon la temperatură normală prin distilare în vid. Principiul este că dioxidul de carbon lichid poate fi evaporat direct în gaz la temperatură scăzută și presiune scăzută, iar moleculele de dioxid de carbon din gaz vor exista în stare de temperatură și presiune la temperatura camerei.
四. Care sunt utilizările dioxidului de carbon lichid?
1. Dioxidul de carbon poate fi folosit ca agent de stingere a incendiilor. Acest lucru se datorează faptului că dioxidul de carbon nu sprijină arderea și este mai greu decât aerul în condiții normale. Acoperirea suprafeței unui obiect care arde cu dioxid de carbon poate izola obiectul de aer și poate opri arderea. Prin urmare, dioxidul de carbon poate fi folosit pentru stingerea incendiului și este un agent de stingere a incendiilor utilizat în mod obișnuit.
2. Dioxidul de carbon poate fi folosit ca conservant. Depozitele moderne sunt adesea pline cu dioxid de carbon pentru a preveni mâncarea alimentelor de către insecte, legumele să putrezească și pentru a prelungi perioada de valabilitate. Păstrați cereale, fructe și legume.
3. Dioxidul de carbon poate fi folosit ca agent frigorific. Dioxidul de carbon solid este ceea ce numim „gheață carbonică” și este folosit în principal ca agent frigorific. Avioanele sunt folosite pentru a pulveriza „gheață uscată” la altitudini mari, care poate condensa vaporii de apă în aer și poate forma precipitații artificiale; „Gheața uscată” poate fi folosită și ca conservant pentru congelare rapidă a alimentelor.
4. Dioxidul de carbon poate fi folosit și la fabricarea unor articole din industria chimică, precum băuturi carbogazoase, bere, băuturi răcoritoare etc.
五. De ce CO2 este un gaz și apa un lichid?
Deoarece masa moleculară relativă a apei este mare și forța gravitațională dintre molecule este mare, deci este un lichid. Densitatea dioxidului de carbon este mică, iar forța gravitațională dintre molecule este mică.
六. Este CO2 transportat ca lichid sau gaz?
Transportat în principal sub formă lichidă, disponibilitatea infrastructurii capabile de transport sigur și fiabil de CO2 este critică pentru aplicațiile CCUS. Cele două opțiuni principale pentru transportul pe scară largă de CO2 sunt prin conducte și nave. Pentru transportul pe distanțe scurte și cu volum mic, CO2 poate fi livrat și cu camionul sau pe calea ferată, ceea ce este mai scump doar pe tonă de CO2. Transportul prin conducte este cea mai ieftină modalitate de a transporta cantități mari de dioxid de carbon pe uscat, dar transportul pe mare depinde de distanța și scara transportului.
七. Rezuma
Dioxidul de carbon este un gaz incolor și inodor la temperatură și presiune normale. Este un gaz slab acid, cu un miros ușor înțepător la temperatură ridicată; este neinflamabil și devine un lichid incolor și inodor după lichefiere. Este un gaz incolor și inodor la temperatură și presiune normale. Densitatea relativă a gazului (aer=1) este de 1,522 la 21,1 °C și 101,3 kPa, iar temperatura de sublimare este de -78,5 °C la 101,3 kPa. Presiunea vaporilor (kPa): 5778 (21,1°C), 3385 (0°C), 2082 (-16,7°C), 416 (-56,5°C), 0 (-78,5°C). Densitatea gazului (kg/m3): 1.833 (21.1 ° C. 101. 3kPa), 1. 977 (0 ° C, 101. 3kPa). Densitatea lichidului saturat (kg/m3): 762 (21,1°C), 929 (0°C), 1014 (-16,7°C), 1070 (-28,9°C), 1177 (-56,6°C). Temperatura critică este de 31,1 °C și presiunea critică este de 7382 kPa. Densitatea critică este de 468 kg/m3. Punct triplu -56,6°C (416kPa). Căldura latentă de evaporare (kj/kg): 234,5 (0°C), 276,8 (-16,7°C), 301,7 (-28,9°C). Căldura latentă de fuziune este de 199 kj/kg (-56,6°C). Dioxidul de carbon este un gaz slab acid, cu un miros ușor înțepător la temperaturi ridicate. La presiunea atmosferică, dioxidul de carbon nu poate exista ca lichid. Când temperatura și presiunea sunt mai mari decât punctul triplu, dar mai mici de 31,1°C, dioxidul de carbon și gazul sunt în echilibru într-un recipient închis. Dioxidul de carbon este neinflamabil și poate coroda unele metale comune în prezența apei.
