Аммиак газы қалай сұйытылған?
Жоғары қысым: критикалық температура аммиак газы 132,4c, бұл температурадан тыс аммиак газынан басқа газ сұйылту оңай емес. Бірақ жоғары қысымды жағдайда, аммиакты температурадан төмен температурада да сұйытып алуға болады. Қалыпты жағдайларда, аммиак қысымы 5,6МПА-дан жоғары болғанда, оны аммиак суына сұйылтуға болады.
Төмен температура: басқа газдармен салыстырғанда аммиактар сұйытылған оңай. Басты себептердің бірі - аммиактың критикалық температурасы салыстырмалы түрде төмен. Сондықтан аммиак газы төмен температурада оңай сұйылтылады. Стандартты атмосфералық қысым кезінде аммиактың қайнау температурасы шамамен 33,34 ° C, және бұл температурада аммиак сұйық күйде.
Ауада ауа температурасында аммиак молекулалары сұйық аммиак газ ерітіндісі болып табылатын аммиак суын қалыптастыру үшін су молекулаларымен оңай біріктіріледі.
Төзімділік: аммиак газының молекулалық құрылымы қарапайым, молекулалар арасындағы күш салыстырмалы түрде әлсіз, ал аммиак газы өте құбылмалы болып табылады. Сондықтан, газдың температурасы мен қысымы жеткілікті төмендеген кезде аммиак газын оңай сұйытып алуға болады.
2. Неліктен аммиак ауадан жеңілірек?
Аммиак ауаға қарағанда тығыз емес. Егер белгілі бір газдың салыстырмалы молекулалық массасы белгілі болса, оның салыстырмалы молекулалық массасына сәйкес, сіз оның тығыздығын ауа-райымен салыстырғанда бағалай аласыз. Ауаның орташа салыстырмалы молекулалық массасы - 29. Оның салыстырмалы молекулалық массасын есептеңіз. Егер ол 29-нан асса, тығыздық ауадан үлкен, ал егер ол 29-дан аз болса, тығыздық ауадан аз болады.
3. Аммиак ауада қалаған кезде не болады?
Жарылыс болады. Аммиак Су - бұл күшті тітіркендіргіш иісі бар түссіз газ және суда оңай ериді. Ол ауада 20% -25% аммиак бар болған кезде жарылуы мүмкін. Аммиак суы - аммиактың сулы ерітіндісі. Өнеркәсіп өнімі - бұл күшті және ащы тұншықтырғыш иісі бар түссіз және мөлдір сұйықтық.
4. Ауада қанша аммиак улы?
Ауада аммиактың концентрациясы 67,2 м³, насофаринс ашуланшақ сезінеді; Концентрация 175 ~ 300 м³, мұрын мен көздер ашуланған кезде, және тыныс алу жүрек соғу жиілігі жеделдетілген; Концентрация 350 ~ 700 м³, жұмысшылар жұмыс істей алмайды; Концентрация 1750 ~ 4000 м³ / м³, бұл өмірге қауіп төндіреді.
5. Аммиак газын пайдалану дегеніміз не?
1. Өсімдіктің өсуіне ықпал ету: аммиак - өсімдіктердің өсуіне қажетті азот көзі, ол топырақ құнарлылығын арттырады және өсімдіктердің өсуіне және дамуына ықпал ете алады.
2. Химиялық тыңайтқыштар өндірісі: аммиак азот тыңайтқыштарын өндіру үшін маңызды шикізат болып табылады. Химиялық реакциялардан кейін оны аммиак суына, мочевинаға, аммоний нитратына және басқа тыңайтқыштарға жасауға болады.
3
4
6. Аммиак өндірісі зауыты аммиак өндіреді?
1. Хабер әдісімен аммиак өндірісі:
N2 (g) + 3H2 (g) ⇌2nh3 (g) ⇌2nh3 (g) △ RHθR = -92.4KJ / MOL (реакция шарттары жоғары температура, жоғары қысымды, катализатор)
2. Табиғи газдан аммиак өндірісі: табиғи газ алғашқы түрлендірілген, содан кейін қайталама трансформациядан өтіп, содан кейін көмірқышқыл газын конверсиялау және көмірқышқыл газын алу, метанургиямен, көмірқышқыл газының (көлемінің) 0,1% -дан 0,3% -ға, таза газды алып тастайды 3-ке сутегі-азотты молярлық коэффициенті алынды, оны компрессор сығымдалады және аммиак өнімді алу үшін аммиак синтезінің тізбегіне кіреді. Нафтаны шикізат ретінде қолданатын синтетикалық аммиак өндірісі осы процеске ұқсас.
3 Өндіріс процесі табиғи газды бу шығару әдісіне қарағанда қарапайым, бірақ ауа бөліну құрылғысы қажет. Әуе бөліну қондырғысы шығарған оттегі ауыр майды газдандыру үшін қолданылады, ал азот аммиак синтезі үшін шикізат ретінде пайдаланылады.
4 (CO + H2) / N2-ден 3,1-ден 3,2-ге дейін, жартылай сулы газға шақырылады. Жартылай су газы жуылғаннан кейін, ол газ шкабына және көмірқышқыл газымен айналысқаннан кейін, көмірқышқыл газымен айналысып, қысылған сумен, содан кейін компрессормен қысылып, содан кейін көмірқышқыл газымен және көмірқышқыл газының аз мөлшерін алып тастайды. , содан кейін аммиак синтезіне жіберілді.
