Kako se ukapljuje plin amonijak?
1. Kako se ukapljuje plin amonijak?
Visoki tlak: kritična temperatura od plin amonijak je 132.4C, iznad te temperature plin amonijak nije lako pretvoriti u tekućinu. Ali u uvjetima visokog tlaka, amonijak se može ukapiti čak i na temperaturama ispod kritične temperature. Pod normalnim okolnostima, sve dok je tlak amonijaka iznad 5,6 MPa, može se pretvoriti u amonijačnu vodu.
Niska temperatura: U usporedbi s drugim plinovima, amonijak se lakše pretvara u tekućinu. Jedan od glavnih razloga je taj što je kritična temperatura amonijaka relativno niska. Stoga se plin amonijak lakše pretvara u tekućinu na niskim temperaturama. Pri standardnom atmosferskom tlaku vrelište amonijaka je oko 33,34°C, a pri toj temperaturi amonijak je već u tekućem stanju.
U zraku na visokoj temperaturi, molekule amonijaka lako se spajaju s molekulama vode da bi se stvorila amonijačna voda, koja je tekuća plinovita otopina amonijaka.
Hlapljivost: Molekularna struktura plinovitog amonijaka je jednostavna, sila između molekula je relativno slaba, a plinoviti amonijak je izuzetno hlapljiv. Stoga, sve dok su temperatura i tlak plina dovoljno sniženi, plinoviti amonijak može se lako ukapljiti.
2. Zašto je amonijak lakši od zraka?
Amonijak je manje gustoće od zraka. Ako je poznata relativna molekularna masa određenog plina, prema njegovoj relativnoj molekularnoj masi, možete procijeniti njegovu gustoću u usporedbi s gustoćom zraka. Prosječna relativna molekulska masa zraka je 29. Izračunajte njegovu relativnu molekulsku masu. Ako je veći od 29, gustoća je veća od zraka, a ako je manji od 29, gustoća je manja od zraka.
3. Što se događa kada amonijak ostane u zraku?
dolazi do eksplozije. Amonijak voda je bezbojan plin jakog nadražujućeg mirisa i lako je topiv u vodi. Može eksplodirati ako zrak sadrži 20%-25% amonijaka. Amonijačna voda je vodena otopina amonijaka. Industrijski proizvod je bezbojna i prozirna tekućina jakog i ljutog zagušljivog mirisa.
4. Koliko je amonijak otrovan u zraku?
Kada je koncentracija amonijaka u zraku 67,2 mg/m³, nazofarinks je nadražen; kada je koncentracija 175~300mg/m³, nos i oči su očito nadraženi, a otkucaji srca pri disanju su ubrzani; kada koncentracija dosegne 350~700mg/m³, radnici ne mogu raditi; Kada koncentracija dosegne 1750~4000 mg/m³, može biti opasno po život.
5. Čemu se koristi plin amonijak?
1. Promicanje rasta biljaka: amonijak je važan izvor dušika potrebnog za rast biljaka, koji može poboljšati plodnost tla i pospješiti rast i razvoj biljaka.
2. Proizvodnja kemijskih gnojiva: Amonijak je važna sirovina za proizvodnju dušičnih gnojiva. Nakon kemijskih reakcija može se pretvoriti u amonijačnu vodu, ureu, amonijev nitrat i druga gnojiva.
3. Rashladno sredstvo: Amonijak ima dobre karakteristike hlađenja i naširoko se koristi u proizvodnji rashladnih sredstava, rashladne opreme i drugim područjima.
4. Deterdžent: plinoviti amonijak može se koristiti za čišćenje stakla, metalnih površina, kuhinja itd., a ima funkciju dekontaminacije, dezodoracije i sterilizacije.
6. Kako tvornica za proizvodnju amonijaka proizvodi amonijak?
1. Proizvodnja amonijaka Haber metodom:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △rHθ=-92,4kJ/mol (uvjeti reakcije su visoka temperatura, visoki tlak, katalizator)
2. Proizvodnja amonijaka iz prirodnog plina: prirodni plin se prvo odsumporava, zatim prolazi kroz sekundarnu transformaciju, a zatim prolazi procese kao što su pretvorba ugljičnog monoksida i uklanjanje ugljičnog dioksida, kako bi se dobila smjesa dušik-vodik, koja još uvijek sadrži oko 0,1% do 0,3% ugljičnog monoksida i ugljičnog dioksida (volumen), nakon uklanjanja metanacijom, čisti plin s molarnim omjerom vodika i dušika od 3, koji se komprimira pomoću kompresora i ulazi u krug sinteze amonijaka da bi se dobio proizvod amonijak. Proces proizvodnje sintetskog amonijaka koji koristi naftu kao sirovinu sličan je ovom procesu.
3. Proizvodnja amonijaka iz teške nafte: Teška nafta uključuje zaostalu naftu dobivenu iz raznih naprednih procesa, a metoda djelomične oksidacije može se koristiti za proizvodnju sintetičkog plina sirovine amonijaka. Proizvodni proces je jednostavniji od metode parnog reformiranja prirodnog plina, ali je potreban uređaj za odvajanje zraka. Kisik proizveden u jedinici za odvajanje zraka koristi se za rasplinjavanje teške nafte, a dušik se koristi kao sirovina za sintezu amonijaka.
4. Proizvodnja amonijaka iz ugljena (koksa): izravna rasplinjavanje ugljena (vidi rasplinjavanje ugljena) ima različite metode kao što je povremeno rasplinjavanje s fiksnim slojem pod atmosferskim tlakom, kontinuirano rasplinjavanje kisikom i parom pod tlakom, itd. Na primjer, u ranom Haber-Boschovom procesu za sintezu amonijaka, zrak i para korišteni su kao sredstva za rasplinjavanje za reakciju s koksom pri normalnom tlaku i visokoj temperaturi kako bi se proizveo plin s molarnim omjerom od (CO+H2)/N2 od 3.1 do 3.2, nazvane Za poluvodeni plin. Nakon što se poluvodeni plin ispere i očisti od prašine, odlazi u komoru za plin, i nakon što se transformira ugljičnim monoksidom i komprimira na određeni tlak, ispire se vodom pod tlakom kako bi se uklonio ugljični dioksid, a zatim se komprimira kompresorom i zatim ispere bakroamonijakom kako bi se uklonila mala količina ugljičnog monoksida i ugljičnog dioksida. , a zatim poslana u sintezu amonijaka.
