Jesu li alkohol za utrljavanje, izopropilni alkohol isto što i vodikov peroksid
Izopropanol, etanol (obično poznat kao alkohol) i vodikov peroksid tri su različite kemijske tvari. Iako imaju sličnu upotrebu u dezinfekciji i čišćenju, njihova kemijska svojstva, primjene i mehanizmi reakcije razlikuju se kada se razmatraju iz perspektive proizvodnje industrijskog plina.
Izopropanol (izopropilni alkohol)
Kemijska formula: C3H₈O
Mehanizam za stvaranje plina: Izgaranje
Izopropanol, kada izgara, stvara ugljični dioksid i vodu, oslobađajući toplinu i plin. Reakcija je sljedeća:
2C3H8O+9O2→6CO2+8H2O2C3H8O+9O2→6CO2+8H2O
Ova reakcija proizvodi ugljični dioksid (CO₂), koji može biti koristan u industrijskim okruženjima visoke temperature i energije. Izopropanol može poslužiti kao gorivo ili izvor plina u takvim kontekstima.
Toplinska razgradnja: Na visokim temperaturama, izopropanol može proći kroz pirolizu, dajući manje molekule kao što su propilen i metan.
Primjena izopropanola: U industrijskim scenarijima koji zahtijevaju plinove (kao što je ugljični dioksid) i toplinu, izopropanol može djelovati kao kemijsko gorivo. Međutim, rjeđe se koristi za proizvodnju čistog plina i prvenstveno se koristi za ugljični dioksid proizveden tijekom izgaranja.
Etanol (alkohol za utrljavanje)
Kemijska formula: C2H5OH
Mehanizam za stvaranje plina: Izgaranje, parna reforma, fermentacija
Etanol izgara i proizvodi ugljični dioksid i vodu. Reakcija je sljedeća:
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2OC2H5OH+3O2→2CO2+3H2O
The ugljikov dioksid koji se stvara tijekom izgaranja etanola sličan je onom koji proizvodi izopropanol, ali etanol obično oslobađa više topline, što ga čini prikladnim gorivom u scenarijima sagorijevanja plina velikih razmjera.
Parno reformiranje: Etanol reagira s vodenom parom na visokim temperaturama i proizvodi vodik (H₂) i ugljikov monoksid (CO). Ova reakcija ima široku primjenu u proizvodnji vodika:
C2H5OH+H2O→CO+3H2C2H5OH+H2O→CO+3H2
Ova metoda je posebno važna u procesima industrijske proizvodnje plina koji zahtijevaju vodik kao sirovinu.
Vrenje: Pod određenim uvjetima, etanol se može proizvesti fermentacijom, pri čemu se oslobađaju i plinovi poput ugljičnog dioksida i metana, ovisno o metaboličkim procesima mikroba.
Primjene etanola: Etanol se široko koristi u industriji za proizvodnju vodika, ugljičnog dioksida i plinova izgaranja. Ima značajnu ulogu u proizvodnji goriva, kemijskoj sintezi plina (kao što su vodik i metan) i drugim industrijskim procesima.
Vodikov peroksid
Kemijska formula: H₂O₂
Mehanizam za stvaranje plina: Reakcija razgradnje
Vodikov peroksid je vrlo oksidativan, a nakon raspadanja proizvodi vodu i kisik. Reakcija je sljedeća:
2H2O2→2H2O+O22H2O2→2H2O+O2
Razgradnjom vodikovog peroksida oslobađa se plin kisik, što je primarni mehanizam njegove uloge u stvaranju plina.
Katalitička razgradnja: Reakcija razgradnje može se ubrzati katalizatorima (kao što je mangan dioksid ili željezo), čime se proizvodi kisik visoke čistoće. Ovaj kisik se koristi u industrijskim procesima koji zahtijevaju velike količine kisika.
Primjena vodikovog peroksida: Vodikov peroksid igra ključnu ulogu u proizvodnja kisika, osobito u kemijskoj industriji (npr. reakcije oksidacije, proizvodnja gnojiva). Kisik koji nastaje njegovom razgradnjom vrijedan je u kemijskoj sintezi i drugim industrijskim primjenama koje zahtijevaju kisik visoke čistoće.
| Supstance | Metoda stvaranja plina | Stvoreni plinovi | Vrsta reakcije |
| Izopropil alkohol | Izgaranje | CO₂, H2O | Egzotermna reakcija |
| Piroliza | C2H4, CH, H2O | Reakcija pucanja na visokoj temperaturi | |
| Etanol | Izgaranje | CO₂, H2O | Egzotermna reakcija |
| Parni reforming | H₂, CO | Katalitička reakcija, parni reforming | |
| Vrenje | CO₂ | Biokemijska reakcija | |
| Vodikov peroksid | Raspad | O₂ | Reakcija katalitičke razgradnje |
Opis tablice:
Izopropilni alkohol: uglavnom stvara ugljični dioksid i vodenu paru izgaranjem, a također može generirati male molekularne ugljikovodične plinove poput etilena i metana pirolizom.
Etanol: stvara ugljični dioksid i vodenu paru izgaranjem, vodik i ugljični monoksid parnom reformacijom, a također može generirati ugljični dioksid fermentacijom.
Vodikov peroksid: raspada se i stvara kisik, obično se koristi za pripremu kisika u laboratorijima ili industriji.
