cén fáth gur gás támh é argón?
1. Cén fáth gur eilimint támh é argón?
Ciallaíonn an “gás támh támh” mar a thugtar air go bhfuil na gáis seo an-chobhsaí, go bhfuil imoibríocht íseal acu, agus nach bhfuil siad éasca comhdhúile a fhoirmiú le gáis. Go deimhin, an “táimhe” de argón le feiceáil ón tábla peiriadach. Tá Argón i ngrúpa nialais i dtábla peiriadach na ndúl. Tá ocht leictreon ag an sceall is forimeallaí d'adamh, rud a chruthaíonn struchtúr cobhsaí. Tá a chuid airíonna ceimiceacha thar a bheith neamhghníomhach. Is gáis uasal iad argón, hidrigin, neon, criopton, xeanón agus radón freisin.
2. Cén fáth a dtugtar gáis uasal ar argón agus ar héiliam?
Tagraíonn an córas gáis táimhe d'argón (Ar), héiliam (He), neon (Ne), crioptón (kr), xeanón, (xe) agus radón (Rn), mar gheall ar a n-airíonna ceimiceacha neamhghníomhacha, tá sé deacair imoibriú ceimiceach a dhéanamh le imoibriú substaintí eile, mar sin tugtar gás támh air. Ós rud é go bhfuil ábhar na sé gháis seo san aer níos lú ná 1%, tugtar gáis neamhchoitianta orthu freisin.
Sa Ghréigis, ciallaíonn argón “leisciúil”, agus mar sin úsáideann daoine táimhe an gháis mar ghás cosanta in oibríochtaí táthú agus gearrtha miotail chun é a chosc ó bheith ocsaídithe. Úsáidtear táimhe ceimiceach argón freisin i bruithniú miotail speisialta. Is bealach tábhachtach é séideadh agus cosaint argón chun cáilíocht cruach a fheabhsú. Toisc go bhfuil ard-dlúis agus seoltacht íseal teirmeach ag gás argón, is féidir é a líonadh isteach sa bholgán saol an bholgáin a athshocrú agus an gile a mhéadú, agus mar sin úsáidtear gás argón sa tionscal soilsithe agus líontóirí éagsúla a líonadh, agus úsáidtear é freisin i léasair agus gunna spraeála hemostasis máinliachta. Is féidir Argón a úsáid mar ghás iompróra i gcromatagraif mhóra.
Ciallaíonn Héiliam "an ghrian" sa Ghréigis, mar sin. Tagraíodh do héiliam roimhe seo mar “ábhar gréine”. Is gás tionsclaíoch thar a bheith tábhachtach é. Le forbairt na teicneolaíochta dúch ultra-íseal, tá héiliam tar éis éirí ina ábhar straitéiseach, agus tá sé ag éirí níos tábhachtaí agus níos mó. Úsáidtear héiliam chun an timpeallacht spáis a insamhail agus chun roicéad a sheoladh: úsáidtear héiliam chun airm núicléacha agus buamaí adamhacha a dhéanamh; teicneolaíocht braite infridhearg agus leictreonaic íseal-teocht Cuireann úsáid theicniúil héiliam ar a chumas ard-íogaireacht agus cruinneas ard a bhaint amach.
3. Cad é an difríocht idir gás uasal agus gás támh?
Tá gáis neamhchoitianta (héiliam, neon, argón, crioptón, xeanón, nítrigin,) go léir ina ngás támh, an difríocht: tá líon na leictreon sa bhlaosc is forimeallaí de gháis neamhchoitianta ar fad (neon 2 seachtrach), agus ní imoibríonn siad le substaintí eile.
4. Cad é an difríocht idir gás támh agus gás imoibríoch?
Is éard atá i ngás támh ná héiliam agus argón, nach n-imoibríonn ar chor ar bith leis an seam táthú leáite agus a úsáidtear le haghaidh táthú MIG (táthú stua gáis miotail-támh). Cuimsíonn gáis imoibríocha go ginearálta dé-ocsaíd charbóin, ocsaigin, nítrigin agus hidrigin. Glacann na gáis seo páirt sa phróiseas táthú tríd an stua a chobhsú agus a chinntiú go ndéantar ábhar a sheachadadh go réidh chuig an weld. Nuair a bhíonn siad i láthair i gcainníochtaí móra, is féidir leo damáiste a dhéanamh don weld, ach i méideanna beaga is féidir feabhas a chur ar shaintréithe táthú. Úsáidtear é i dtáthú MAG (Táthú Stua Gáis Ghníomhaithe Miotail).
Go ginearálta is gás támh gás nach dtéann faoi imoibriú ceimiceach nó ar éigean, mar nítrigin.
Is gáis iad gáis imoibríocha a imoibríonn go héasca, amhail ocsaigin. hidrigin.
San aigéaneolaíocht, tugtar gáis támha ar chúig ghás támha amhail héiliam, neon, argón, crioptón, agus xeanón, agus nítrigin. Tugtar gás coimeádach air freisin. Toisc go ndéantar dáileadh agus éagsúlacht na ngás seo i bhformhór na n-aigéan a chinneadh go príomha ag próisis fhisiceacha éagsúla agus tionchar na teochta agus na salandachta ar a dtuaslagthacht. Chomh maith leis na gáis thuas, dá ngairtear gáis imoibríocha le chéile (féach gáis imoibríocha), bíonn tionchar acu freisin ag fachtóirí amhail bithgheoiceimic.
Níl baint iomlán ag nítrigin tuaslagtha san aigéan le próisis bhitheolaíocha. Is féidir le roinnt próisis bhitheolaíocha nítrigin a thiontú ina nítrigin orgánach, agus ar deireadh ina níotráit. Faoi choinníollacha anaeróbach, is féidir nítrigin a scaoileadh freisin nuair a dhéantar ábhar orgánach a ocsaídiú agus a dhianscaoileadh faoi ghníomh na mbaictéar.
5. Cad iad na contúirtí a bhaineann le gáis uasal?
Tá gáis támh gan dath agus gan bholadh. Go ginearálta meastar go bhfuil gáis támha mar nítrigin, argón, agus héiliam neamhdhíobhálach, agus mar sin níl mórán nó níl aon chomaoin sábháilteachta ann. Tá a mhalairt fíor. Ós rud é nach n-aithníonn na céadfaí daonna gáis támha, is féidir leo a bheith níos contúirtí ná gáis tocsaineacha le bolaithe láidre (cosúil le amóinia, suilfíd hidrigine, agus dé-ocsaíd sulfair), a bhraitear go tapa ag an gcorp an duine fiú i dtiúchan íseal.
Níl aon chomharthaí fisiceacha tosaigh ann maidir le hasfaiciú gáis támh, mar sin ní féidir aon leideanna a thabhairt don íospartach nó dóibh siúd in aice láimhe. D'fhéadfadh easpa ocsaigine a bheith ina chúis le meadhrán, tinneas cinn nó labhairt ach de ghnáth ní cheanglaíonn íospartaigh an tsiomptóm seo le tachtadh. Má tá leibhéil ocsaigine íseal go leor, d'fhéadfadh go gcaillfidh íospartaigh comhfhios tar éis cúpla anáil.
Éilíonn aon timpiste hypoxia cheirbreach aire leighis láithreach. Mar sin féin, is féidir le híospartaigh damáiste dochúlaithe inchinne a fhulaingt agus fiú bás a fháil. Mar sin, botún coitianta is ea do chomhghleacaithe iarracht a dhéanamh íospartach titime a tharrtháil de láimh gan an cás a mheasúnú ar dtús agus/nó trealamh sábháilteachta a úsáid (i.e. gaireas análaithe féinchuimsitheach). Níl sé neamhchoitianta go dtiocfadh básanna as idirghabhálacha atá pleanáilte go dona sa tionscal. Is cleachtas an-chontúirteach é anáil nó dhó de ghás támh, amhail nítrigin, a anáil i ndiaidh a chéile agus de ghnáth ní bhíonn an t-íospartach ar an eolas. Má tá na leibhéil ocsaigine san aer comhthimpeallach ró-íseal, féadfaidh an t-íospartach bás laistigh de nóiméad tar éis dó a bheith gan aithne.
6. Cad iad na cásanna iarratais ar ghás argón?
1. Táthú agus gearradh: Úsáidtear Argón go forleathan i bpróisis cosúil le táthú stua argón TIG, gearradh plasma agus táthú sciath gáis MIG. Is féidir Argón a úsáid chun leictreoidí a chosaint ón aer le linn táthú chun ocsaídiú a chosc. 2. Soilsiú: I lampaí neon feadán-líonta argón agus soilse neon, nuair a théann sruth leictreach trí na lampaí seo, astaíonn siad solas infheicthe don tsúil dhaonna, rud a fhágann go bhfuil roinnt áiteanna cuma níos áille agus níos tarraingtí.
3. Líonadh gáis: Is féidir gás Argón a úsáid chun comhpháirteanna leictreacha agus leictreonacha a líonadh chun iad a chosaint ó ocsaigine agus taise, rud a chosc go héifeachtach damáiste do na comhpháirteanna.
4. Purge: Is féidir Argón a úsáid chun comhpháirteanna leictreonacha agus ionstraimí a ghlanadh chun deannach agus salachar a bhaint.
5. Leighis: Úsáidtear gás Argón i máinliacht, tacaíocht riospráide agus diagnóisic sa tionscal leighis chun fíochán daonna a choinneáil támh nuair a fhuaraítear é.
6. Feithiclí hover: Is féidir Argón a úsáid freisin mar sreabhán oibre i bhfeithicil hover, rud a ligeann don fheithicil hover sleamhnú idir an t-aer agus an talamh. Mar fhocal scoir, tá feidhmeanna agus úsáidí tábhachtacha ag argón i go leor réimsí tionscail agus eolaíochta.
