L'alcool à friction et l'alcool isopropylique sont-ils identiques au peroxyde d'hydrogène ?
Isopropanol, éthanol (communément appelé alcool à friction) et peroxyde d'hydrogène sont trois substances chimiques distinctes. Bien qu’ils aient des utilisations similaires en matière de désinfection et de nettoyage, leurs propriétés chimiques, leurs applications et leurs mécanismes de réaction diffèrent lorsqu’on les considère du point de vue de la production de gaz industriels.
Isopropanol (alcool isopropylique)
Formule chimique : C₃H₈O
Mécanisme de génération de gaz : Combustion
L'isopropanol, lorsqu'il est brûlé, génère du dioxyde de carbone et de l'eau, libérant de la chaleur et des gaz. La réaction est la suivante :
2C3H8O+9O2→6CO2+8H2O2C3H8O+9O2→6CO2+8H2O
Cette réaction produit du dioxyde de carbone (CO₂), qui peut être utile dans les environnements industriels à haute température et à haute énergie. L'isopropanol peut servir de carburant ou de source de gaz dans de tels contextes.
Décomposition thermique : À haute température, l'isopropanol peut subir une pyrolyse, produisant des molécules plus petites telles que le propylène et le méthane.
Applications de l'isopropanol : Dans les scénarios industriels nécessitant des gaz (tels que le dioxyde de carbone) et de la chaleur, l’isopropanol peut agir comme combustible chimique. Cependant, il est moins couramment utilisé pour la production de gaz pur et est principalement utilisé pour le dioxyde de carbone produit lors de la combustion.
Éthanol (alcool à friction)
Formule chimique : C₂H₅OH
Mécanisme de génération de gaz : Combustion, reformage à la vapeur, fermentation
L'éthanol brûle pour produire du dioxyde de carbone et de l'eau. La réaction est la suivante :
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2OC2H5OH+3O2 → 2CO2+3H2O
Le dioxyde de carbone généré lors de la combustion de l'éthanol est similaire à celui produit par l'isopropanol, mais l'éthanol libère généralement plus de chaleur, ce qui en fait un carburant approprié dans les scénarios de combustion de gaz à grande échelle.
Reformage à la vapeur : L'éthanol réagit avec la vapeur d'eau à haute température pour produire de l'hydrogène (H₂) et du monoxyde de carbone (CO). Cette réaction est largement appliquée dans la production d’hydrogène :
C2H5OH+H2O→CO+3H2C2H5OH+H2O→CO+3H2
Cette méthode est particulièrement importante dans les processus de génération de gaz industriels qui nécessitent de l’hydrogène comme matière première.
Fermentation: Dans des conditions spécifiques, l'éthanol peut être produit par fermentation, qui libère également des gaz tels que du dioxyde de carbone et du méthane, en fonction des processus métaboliques microbiens.
Applications de l'éthanol : L'éthanol est largement utilisé dans les industries pour produire de l'hydrogène, du dioxyde de carbone et des gaz de combustion. Il joue un rôle important dans la production de carburant, la synthèse chimique de gaz (tels que l’hydrogène et le méthane) et d’autres processus industriels.
Peroxyde d'hydrogène
Formule chimique : H₂O₂
Mécanisme de génération de gaz : Réaction de décomposition
Le peroxyde d'hydrogène est hautement oxydant et, lors de sa décomposition, il produit de l'eau et de l'oxygène. La réaction est la suivante :
2H2O2 → 2H2O + O22H2O2 → 2H2O+O2
La décomposition du peroxyde d’hydrogène libère de l’oxygène gazeux, qui est le principal mécanisme de son rôle dans la génération de gaz.
Décomposition catalytique : La réaction de décomposition peut être accélérée par des catalyseurs (tels que le dioxyde de manganèse ou le fer), produisant de l'oxygène de haute pureté. Cet oxygène est utilisé dans les procédés industriels nécessitant de grands volumes d’oxygène.
Applications du peroxyde d’hydrogène : Le peroxyde d'hydrogène joue un rôle crucial dans production d'oxygène, en particulier dans l'industrie chimique (par exemple, réactions d'oxydation, production d'engrais). L'oxygène généré par sa décomposition est précieux dans la synthèse chimique et dans d'autres applications industrielles nécessitant de l'oxygène de haute pureté.
| Substances | Méthode de génération de gaz | Gaz générés | Type de réaction |
| Alcool isopropylique | Combustion | CO₂, H₂O | Réaction exothermique |
| Pyrolyse | C₂H₄, CH, H₂O | Réaction de craquage à haute température | |
| Éthanol | Combustion | CO₂, H₂O | Réaction exothermique |
| Reformage à la vapeur | H₂, CO | Réaction catalytique, reformage à la vapeur | |
| Fermentation | CO₂ | Réaction biochimique | |
| Peroxyde d'hydrogène | Décomposition | O₂ | Réaction de décomposition catalytique |
Description du tableau :
Alcool isopropylique : génère principalement du dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau par combustion, et peut également générer des gaz d'hydrocarbures à petites molécules tels que l'éthylène et le méthane par pyrolyse.
Éthanol : génère du dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau par combustion, de l'hydrogène et du monoxyde de carbone par reformage à la vapeur, et peut également générer du dioxyde de carbone par fermentation.
Peroxyde d'hydrogène : se décompose pour générer de l'oxygène, généralement utilisé pour préparer de l'oxygène dans les laboratoires ou les industries.
