Πώς υγροποιείται η αμμωνία;
1. Πώς υγροποιείται η αμμωνία;
Υψηλή πίεση: η κρίσιμη θερμοκρασία του αέριο αμμωνίας είναι 132,4 C, πέρα από αυτή τη θερμοκρασία η αέρια αμμωνία δεν είναι εύκολο να υγροποιηθεί. Αλλά υπό συνθήκες υψηλής πίεσης, η αμμωνία μπορεί να υγροποιηθεί ακόμη και σε θερμοκρασίες κάτω από την κρίσιμη θερμοκρασία. Υπό κανονικές συνθήκες, εφόσον η πίεση της αμμωνίας είναι πάνω από 5,6 MPa, μπορεί να υγροποιηθεί σε νερό αμμωνίας.
Χαμηλή θερμοκρασία: Σε σύγκριση με άλλα αέρια, η αμμωνία είναι ευκολότερο να υγροποιηθεί. Ένας από τους κύριους λόγους είναι ότι η κρίσιμη θερμοκρασία της αμμωνίας είναι σχετικά χαμηλή. Επομένως, η αέρια αμμωνία υγροποιείται ευκολότερα σε χαμηλή θερμοκρασία. Σε τυπική ατμοσφαιρική πίεση, το σημείο βρασμού της αμμωνίας είναι περίπου 33,34°C και σε αυτή τη θερμοκρασία, η αμμωνία βρίσκεται ήδη σε υγρή κατάσταση.
Στον αέρα σε υψηλή θερμοκρασία, τα μόρια αμμωνίας συνδυάζονται εύκολα με μόρια νερού για να σχηματίσουν νερό αμμωνίας, το οποίο είναι ένα υγρό διάλυμα αερίου αμμωνίας.
Πτητικότητα: Η μοριακή δομή του αερίου αμμωνίας είναι απλή, η δύναμη μεταξύ των μορίων είναι σχετικά ασθενής και η αέρια αμμωνία είναι εξαιρετικά πτητική. Επομένως, εφόσον η θερμοκρασία και η πίεση του αερίου είναι επαρκώς μειωμένες, η αέρια αμμωνία μπορεί εύκολα να υγροποιηθεί.
2. Γιατί η αμμωνία είναι ελαφρύτερη από τον αέρα;
Η αμμωνία είναι λιγότερο πυκνή από τον αέρα. Εάν η σχετική μοριακή μάζα ενός συγκεκριμένου αερίου είναι γνωστή, σύμφωνα με τη σχετική μοριακή του μάζα, μπορείτε να κρίνετε την πυκνότητά του σε σύγκριση με αυτή του αέρα. Η μέση σχετική μοριακή μάζα του αέρα είναι 29. Υπολογίστε τη σχετική μοριακή του μάζα. Αν είναι μεγαλύτερη από 29, η πυκνότητα είναι μεγαλύτερη από τον αέρα και αν είναι μικρότερη από 29, η πυκνότητα είναι μικρότερη από τον αέρα.
3. Τι συμβαίνει όταν η αμμωνία παραμένει στον αέρα;
συμβαίνει έκρηξη. Αμμωνία Το νερό είναι ένα άχρωμο αέριο με έντονη ερεθιστική οσμή και είναι εύκολα διαλυτό στο νερό. Μπορεί να εκραγεί όταν ο αέρας περιέχει 20%-25% αμμωνία. Το αμμωνιακό νερό είναι ένα υδατικό διάλυμα αμμωνίας. Το βιομηχανικό προϊόν είναι ένα άχρωμο και διαφανές υγρό με έντονη και πικάντικη αποπνικτική μυρωδιά.
4. Πόση αμμωνία είναι τοξική στον αέρα;
Όταν η συγκέντρωση της αμμωνίας στον αέρα είναι 67,2 mg/m³, ο ρινοφάρυγγας αισθάνεται ερεθισμένος. όταν η συγκέντρωση είναι 175~300mg/m³, η μύτη και τα μάτια είναι εμφανώς ερεθισμένα και ο καρδιακός ρυθμός της αναπνοής επιταχύνεται. Όταν η συγκέντρωση φτάσει τα 350~700mg/m³, οι εργαζόμενοι δεν μπορούν να εργαστούν. Όταν η συγκέντρωση φτάσει τα 1750~4000mg/m³, μπορεί να είναι απειλητική για τη ζωή.
5. Ποιες είναι οι χρήσεις του αερίου αμμωνίας;
1. Προωθεί την ανάπτυξη των φυτών: Η αμμωνία είναι μια σημαντική πηγή αζώτου που απαιτείται για την ανάπτυξη των φυτών, η οποία μπορεί να βελτιώσει τη γονιμότητα του εδάφους και να προωθήσει την ανάπτυξη και ανάπτυξη των φυτών.
2. Παραγωγή χημικών λιπασμάτων: Η αμμωνία είναι σημαντική πρώτη ύλη για την παρασκευή αζωτούχων λιπασμάτων. Μετά από χημικές αντιδράσεις, μπορεί να γίνει αμμωνιακό νερό, ουρία, νιτρικό αμμώνιο και άλλα λιπάσματα.
3. Ψυκτικό μέσο: Η αμμωνία έχει καλή απόδοση ψύξης και χρησιμοποιείται ευρέως στην κατασκευή ψυκτικών, ψυκτικού εξοπλισμού και άλλων πεδίων.
4. Απορρυπαντικό: Το αέριο αμμωνίας μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον καθαρισμό γυαλιού, μεταλλικών επιφανειών, κουζινών κ.λπ., και έχει τις λειτουργίες απολύμανσης, απόσμησης και αποστείρωσης.
6. Πώς παράγει αμμωνία μια μονάδα παραγωγής αμμωνίας;
1. Παραγωγή αμμωνίας με τη μέθοδο Haber:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △rHθ=-92,4kJ/mol (συνθήκες αντίδρασης είναι υψηλή θερμοκρασία, υψηλή πίεση, καταλύτης)
2. Παραγωγή αμμωνίας από φυσικό αέριο: το φυσικό αέριο αποθείώνεται πρώτα, μετά υφίσταται δευτερεύουσα μετατροπή και στη συνέχεια υφίσταται διεργασίες όπως μετατροπή μονοξειδίου του άνθρακα και απομάκρυνση διοξειδίου του άνθρακα, για να ληφθεί ένα μείγμα αζώτου-υδρογόνου, το οποίο εξακολουθεί να περιέχει περίπου 0,1% έως 0,3% μονοξείδιο του άνθρακα και διοξείδιο του άνθρακα, μετά από αέριο αέριο (α, κατά όγκο) Μοριακή αναλογία υδρογόνου προς άζωτο 3 λαμβάνεται, το οποίο συμπιέζεται από έναν συμπιεστή και εισέρχεται στο κύκλωμα σύνθεσης αμμωνίας για να ληφθεί το προϊόν αμμωνία. Η διαδικασία παραγωγής συνθετικής αμμωνίας χρησιμοποιώντας τη νάφθα ως πρώτη ύλη είναι παρόμοια με αυτή τη διαδικασία.
3. Παραγωγή αμμωνίας από βαρύ πετρέλαιο: Το βαρύ πετρέλαιο περιλαμβάνει υπολειμματικό πετρέλαιο που λαμβάνεται από διάφορες προηγμένες διαδικασίες και η μέθοδος μερικής οξείδωσης μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την παραγωγή αερίου συνθετικής πρώτης ύλης αμμωνίας. Η διαδικασία παραγωγής είναι απλούστερη από τη μέθοδο αναμόρφωσης με ατμό φυσικού αερίου, αλλά απαιτείται συσκευή διαχωρισμού αέρα. Το οξυγόνο που παράγεται από τη μονάδα διαχωρισμού αέρα χρησιμοποιείται για την αεριοποίηση του βαρέος πετρελαίου και το άζωτο χρησιμοποιείται ως πρώτη ύλη για τη σύνθεση αμμωνίας.
4. Παραγωγή αμμωνίας από άνθρακα (οπτάνθρακας): η απευθείας αεριοποίηση άνθρακα (βλέπε αεριοποίηση άνθρακα) έχει διάφορες μεθόδους όπως διαλείπουσα αεριοποίηση σταθερής κλίνης ατμοσφαιρικής πίεσης, συνεχής αεριοποίηση υπό πίεση οξυγόνου-ατμού κ.λπ. αναλογία (CO+H2)/N2 3,1 προς 3.2, που ονομάζεται Για αέριο ημι-νερού. Αφού πλυθεί και ξεσκονιστεί το αέριο ημι-νερού, πηγαίνει στο ντουλάπι αερίου και αφού μετατραπεί με μονοξείδιο του άνθρακα και συμπιεστεί σε μια ορισμένη πίεση, πλένεται με νερό υπό πίεση για να αφαιρεθεί το διοξείδιο του άνθρακα και στη συνέχεια συμπιέζεται με συμπιεστή και στη συνέχεια πλένεται με χαλκοαμμωνία για να αφαιρεθεί μια μικρή ποσότητα διοξειδίου του άνθρακα και μονοξειδίου του άνθρακα. και στη συνέχεια αποστέλλεται σε σύνθεση αμμωνίας.
