Třete alkohol, isopropylalkohol stejně jako peroxid vodíku
Isopropanol, ethanol (běžně označovaný jako leštěný alkohol) a peroxid vodíku jsou tři odlišné chemické látky. I když mají podobné použití při dezinfekci a čištění, jejich chemické vlastnosti, aplikace a reakční mechanismy se liší, když se zváží z hlediska výroby průmyslových plynů.
Isopropanol (Isopropyl Alcohol)
Chemický vzorec: C3H80
Mechanismus výroby plynu: Spalování
Isopropanol při spalování vytváří oxid uhličitý a vodu, přičemž se uvolňuje teplo a plyn. Reakce je následující:
2C3H8O+9O2->6C02+8H2O2C3H8O+9O2→6CO2+8H2O
Tato reakce produkuje oxid uhličitý (CO₂), který může být užitečný v průmyslových prostředích s vysokou teplotou a energií. Isopropanol může v takových kontextech sloužit jako palivo nebo zdroj plynu.
Tepelný rozklad: Při vysokých teplotách může isopropanol podléhat pyrolýze za vzniku menších molekul, jako je propylen a metan.
Aplikace isopropanolu: V průmyslových scénářích, které vyžadují plyny (jako je oxid uhličitý) a teplo, může isopropanol fungovat jako chemické palivo. Méně běžně se však používá pro výrobu čistého plynu a primárně se používá pro oxid uhličitý produkovaný během spalování.
Ethanol (líhový líh)
Chemický vzorec: C2H5OH
Mechanismus výroby plynu: Spalování, parní reformování, fermentace
Etanol se spaluje za vzniku oxidu uhličitého a vody. Reakce je následující:
C2H5OH+3O2->2C02+3H2OC2H5Ó+3O2→2CO2+3H2O
The oxid uhličitý vznikající během spalování etanolu je podobný tomu, který produkuje isopropanol, ale etanol obvykle uvolňuje více tepla, což z něj činí vhodné palivo ve scénářích rozsáhlého spalování plynu.
Parní reforma: Ethanol reaguje s vodní párou při vysokých teplotách za vzniku vodíku (H2) a oxidu uhelnatého (CO). Tato reakce je široce používána při výrobě vodíku:
C2H5OH+H20->CO+3H2C2H5Ó+H2O→CO+3H2
Tato metoda je zvláště důležitá v procesech výroby průmyslových plynů, které vyžadují vodík jako surovinu.
Kvašení: Za určitých podmínek může být etanol vyráběn fermentací, která také uvolňuje plyny, jako je oxid uhličitý a metan, v závislosti na mikrobiálních metabolických procesech.
Aplikace ethanolu: Etanol je široce používán v průmyslu pro výrobu vodíku, oxidu uhličitého a spalin. Hraje významnou roli při výrobě paliv, chemické syntéze plynů (jako je vodík a metan) a dalších průmyslových procesech.
Peroxid vodíku
Chemický vzorec: H202
Mechanismus výroby plynu: Dekompoziční reakce
Peroxid vodíku je vysoce oxidační a při rozkladu vytváří vodu a kyslík. Reakce je následující:
2H202—>2H20+022H2O2→2H2O+O2
Rozklad peroxidu vodíku uvolňuje plynný kyslík, což je primární mechanismus jeho role při tvorbě plynu.
Katalytický rozklad: Reakci rozkladu lze urychlit katalyzátory (jako je oxid manganičitý nebo železo), produkující vysoce čistý kyslík. Tento kyslík se používá v průmyslových procesech, které vyžadují velké objemy kyslíku.
Aplikace peroxidu vodíku: Zásadní roli hraje peroxid vodíku produkce kyslíkuzejména v chemickém průmyslu (např. oxidační reakce, výroba hnojiv). Kyslík vznikající jeho rozkladem je cenný při chemické syntéze a dalších průmyslových aplikacích vyžadujících vysoce čistý kyslík.
| Látky | Způsob výroby plynu | Vzniklé plyny | Typ reakce |
| Isopropylalkohol | Spalování | CO2, H20 | Exotermická reakce |
| Pyrolýza | C2H4, CH, H20 | Krakovací reakce při vysoké teplotě | |
| Ethanol | Spalování | CO2, H20 | Exotermická reakce |
| Parní reformování | H2, CO | Katalytická reakce, parní reformování | |
| Kvašení | CO₂ | Biochemická reakce | |
| Peroxid vodíku | Rozklad | O₂ | Reakce katalytického rozkladu |
Popis stolu:
Isopropylalkohol: spalováním vytváří hlavně oxid uhličitý a vodní páru a pyrolýzou může také generovat malomolekulární uhlovodíkové plyny, jako je ethylen a metan.
Ethanol: vytváří oxid uhličitý a vodní páru spalováním, vodík a oxid uhelnatý reformováním párou a může také vytvářet oxid uhličitý fermentací.
Peroxid vodíku: rozkládá se za vzniku kyslíku, obvykle se používá k přípravě kyslíku v laboratořích nebo průmyslových odvětvích.
