Alkohol za trljanje, izopropil alkohol isto što i vodikov peroksid
Izopropanol, etanol (koji se obično naziva alkoholom za trljanje), i vodikov peroksid su tri različite hemijske supstance. Iako imaju sličnu upotrebu u dezinfekciji i čišćenju, njihova hemijska svojstva, primjena i reakcioni mehanizmi se razlikuju kada se posmatraju iz perspektive proizvodnje industrijskog plina.
izopropanol (izopropil alkohol)
Hemijska formula: C₃H₈O
Mehanizam za proizvodnju gasa: Sagorevanje
Izopropanol, kada sagorijeva, stvara ugljični dioksid i vodu, oslobađajući toplinu i plin. Reakcija je sljedeća:
2C3H8O+9O2→6CO2+8H2O2C3H8O+9O2→6CO2+8H2O
Ova reakcija proizvodi ugljični dioksid (CO₂), koji može biti koristan u visokotemperaturnim, visokoenergetskim industrijskim okruženjima. Izopropanol može poslužiti kao gorivo ili izvor plina u takvim kontekstima.
Termička razgradnja: Na visokim temperaturama, izopropanol se može podvrgnuti pirolizi, dajući manje molekule kao što su propilen i metan.
Primjena izopropanola: U industrijskim scenarijima koji zahtijevaju plinove (kao što je ugljični dioksid) i toplinu, izopropanol može djelovati kao hemijsko gorivo. Međutim, rjeđe se koristi za proizvodnju čistog plina i prvenstveno se koristi za ugljični dioksid koji nastaje tokom sagorijevanja.
Etanol (alkohol za trljanje)
Hemijska formula: C₂H₅OH
Mehanizam za proizvodnju gasa: Sagorijevanje, parna reforma, fermentacija
Etanol se sagorijeva i proizvodi ugljični dioksid i vodu. Reakcija je sljedeća:
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2OC2H5OH+3O2→2CO2+3H2O
The ugljični dioksid koji nastaje tokom sagorevanja etanola sličan je onom koji proizvodi izopropanol, ali etanol obično oslobađa više toplote, što ga čini pogodnim gorivom u velikim scenarijima sagorevanja gasa.
Steam Reforming: Etanol reaguje sa vodenom parom na visokim temperaturama i proizvodi vodonik (H₂) i ugljen monoksid (CO). Ova reakcija se široko primjenjuje u proizvodnji vodonika:
C2H5OH+H2O→CO+3H2C2H5OH+H2O→CO+3H2
Ova metoda je posebno važna u procesima proizvodnje industrijskog plina koji zahtijevaju vodonik kao sirovinu.
fermentacija: Pod određenim uslovima, etanol se može proizvesti fermentacijom, koja takođe oslobađa gasove kao što su ugljen dioksid i metan, u zavisnosti od metaboličkih procesa mikroba.
Primjena etanola: Etanol se široko koristi u industriji za proizvodnju vodika, ugljičnog dioksida i plinova izgaranja. Ima značajnu ulogu u proizvodnji goriva, hemijskoj sintezi gasa (kao što su vodonik i metan) i drugim industrijskim procesima.
Vodikov peroksid
Hemijska formula: H₂O₂
Mehanizam za proizvodnju gasa: Reakcija raspadanja
Vodikov peroksid je vrlo oksidativan, a pri razgradnji proizvodi vodu i kisik. Reakcija je sljedeća:
2H2O2→2H2O+O22H2O2→2H2O+O2
Razlaganjem vodikovog peroksida oslobađa se plin kisik, što je primarni mehanizam njegove uloge u stvaranju plina.
Katalitička razgradnja: Reakcija razgradnje može se ubrzati katalizatorima (kao što su mangan dioksid ili željezo), proizvodeći kisik visoke čistoće. Ovaj kiseonik se koristi u industrijskim procesima koji zahtevaju velike količine kiseonika.
Primjena vodikovog peroksida: Vodikov peroksid igra ključnu ulogu u proizvodnju kiseonika, posebno u hemijskoj industriji (npr. reakcije oksidacije, proizvodnja đubriva). Kiseonik koji nastaje njegovom razgradnjom je vrijedan u kemijskoj sintezi i drugim industrijskim primjenama koje zahtijevaju kisik visoke čistoće.
| Supstance | Metoda proizvodnje gasa | Nastali plinovi | Vrsta reakcije |
| Izopropil alkohol | Sagorevanje | CO₂, H₂O | Egzotermna reakcija |
| Piroliza | C₂H₄, CH, H₂O | Reakcija pucanja na visokim temperaturama | |
| Etanol | Sagorevanje | CO₂, H₂O | Egzotermna reakcija |
| Reformiranje pare | H₂, CO | Katalitička reakcija, parni reforming | |
| Fermentacija | CO₂ | Biohemijska reakcija | |
| Vodikov peroksid | Raspadanje | O₂ | Reakcija katalitičke razgradnje |
Opis tabele:
Izopropil alkohol: uglavnom stvara ugljični dioksid i vodenu paru kroz sagorijevanje, a također može generirati male molekularne ugljikovodične plinove kao što su etilen i metan kroz pirolizu.
Etanol: stvara ugljični dioksid i vodenu paru kroz sagorijevanje, vodik i ugljični monoksid kroz reformiranje pare, a također može generirati ugljični dioksid kroz fermentaciju.
Vodikov peroksid: razlaže se kako bi se dobio kisik, obično se koristi za pripremu kisika u laboratorijama ili industrijama.
